實驗室用石灰石制取二氧化碳，可否用硫酸代替稀鹽酸？可否用其它碳酸鹽代替石灰石？下面讓我們一起來看看吧。
石灰石簡稱灰巖，又叫石灰巖，石灰石的主要成份是碳酸鈣，碳酸鈣是一種化合物，碳酸鈣的化學式為CaCO3，呈堿性，碳酸鈣是一種白色粉末，無臭無味，碳酸鈣可以溶于水，碳酸鈣的物理性質如下：
化學式CaCO3
摩爾質量100.0869 g·mol?¹
外觀白色粉末
密度2.71 g/cm³（方解石）
2.93 g/cm³（霰石）
熔點825℃（方解石）
1339℃（霰石）
沸點約900℃（分解生成氧化鈣和二氧化碳）
溶解性（水）0.013 g/L（25℃）
溶度積Ksp4.8×10-9
溶解性（堿）可溶
pKa9.0
折光度n
D1.59
用石灰石和硫酸反應來制取二氧化碳，其化學方程式是
CaCO3+H2S04=CaS04+C02+H2O
生成物CaS04是一種微溶性物質，它將包在石灰石外面形成殼層，阻礙了內部石灰石繼續與硫酸反應，所以通常不用硫酸去代替鹽酸。
硫酸鈣是一種比較常見的化學品，是一種白色固體，硫酸鈣微溶于水，含有硫酸鈣的水是永久硬水，無水硫酸鈣是一種干燥劑，兩水合硫酸鈣就是常見的石膏。
碳酸鹽遇酸都可分解生成二氧化碳，而氯化物中除銀、鉛、亞汞的氯化物難溶于水外，其他氯化物多溶于水，有利于反應繼續進行，所以可用其它的碳酸鹽如碳酸鈉、碳酸鉀等來代替石灰石與酸作用來制取二氧化碳。